실험재료
왼쪽 위 : 염다리
왼쪽 아래 : 건전지와 전극
가운대 : 24 홈판
오른쪽 : 염화나트륨 , 샤프심(도체)
사진엔 빠져있지만 이번 실험에서 중요한 역활을 하는 BTB 용액도 있습니다.
실험 과정 1
염화나트륨을 두 홈에 넣은뒤 BTB 용액을 첨가한 후 염다리로 연결한 모습입니다. 1
실험과정 2
실험과정2
용액에 샤프심(도체) 꽂고 건전지를 연결합니다 (검은색이 -극 , 빨간색이 + 극입니다.)
실험결과
반응이 진행된 모습입니다.
(사진에서 색이 용약 상층에 몰려있는 까닭은 실험전 BTB 용액이 상층에 머물러 있었기 때문입니다. 실험과정 1,2 의 결과 자료가 소실되어 이 사진으로 대체합니다.)
실험결과
식
반응
-소금물
NaCl+H2O -> Na++Cl-+H2O
-소금물의 전기분해
+극(산화):2Cl-(aq) -> Cl2(g)+2e- 2
-극(환원):2H2O(l)+2e- -> H2(g)+2OH-(aq)
------------------------------------------
전체반응: 2Cl-(aq)+2H2O(l) -> Cl2(g)+H2(g)+2OH-(aq)
결과해석
+극에서는 전자를 잃게 되어 (산화) 산성을 띄게 됩니다. 3
-극에서는 전자를 얻게 되는 (환원)이 일어나며 나트륨이온은 수산화나트륨(NaOH) 를 형성 강염기성을 띄게 된다. 4
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