소금물의 전기분해

실험재료

왼쪽 위 : 염다리

왼쪽 아래 : 건전지와 전극

가운대 : 24 홈판

오른쪽 : 염화나트륨  , 샤프심(도체)

사진엔 빠져있지만 이번 실험에서 중요한 역활을 하는 BTB 용액도 있습니다.

실험 과정 1

염화나트륨을 두 홈에 넣은뒤 BTB 용액을 첨가한 후 염다리^[각주:1]로 연결한 모습입니다.

실험과정 2

실험과정2

용액에 샤프심(도체) 꽂고 건전지를 연결합니다 (검은색이 -극 , 빨간색이 + 극입니다.)

실험결과

반응이 진행된 모습입니다.

(사진에서 색이 용약 상층에 몰려있는 까닭은 실험전 BTB 용액이 상층에 머물러 있었기 때문입니다. 실험과정 1,2 의 결과 자료가 소실되어 이 사진으로 대체합니다.)

실험결과

식

반응

-소금물

NaCl+H2O -> Na++Cl-+H2O

-소금물의 전기분해

+극(산화)^[각주:2]:2Cl-(aq) -> Cl2(g)+2e-

-극(환원):2H2O(l)+2e- -> H2(g)+2OH-(aq)

------------------------------------------

전체반응: 2Cl-(aq)+2H2O(l) -> Cl2(g)+H2(g)+2OH-(aq)

결과해석 

+극에서는 전자를 잃게 되어 (산화) 산성^[각주:3]을 띄게 됩니다. 

-극에서는 전자를 얻게 되는 (환원)이 일어나며 나트륨이온은 수산화나트륨(NaOH) 를 형성 강염기성^[각주:4]을 띄게 된다.

1. 염다리란?전지에서 산화반응이 일어나는 반쪽전지와 환원반응이 일어나는 반쪽전지를 연결시키는 장치 [본문으로]
2. 산화란 산소와의 결합, 수소의 떨어져 나감, 산화수의 증가(전자의 수가 줄어듦)의 경우를 말하며 환원은 산소와의 분리, 수소와의 결합, 산화수의 감소(전자의 수가 늘어남)의 경우를 말한다. 한 원소가 산화하면 다른 원소는 환원되기 때문에 항상 동반되어 발생한다고 볼 수 있다.| 네이버 백과사전 [본문으로]
3. BTB 용액(지시약) 은 산성에서 노란색을 띄게 됩니다. [본문으로]
4. BTB 용액(지시약) 은 염기성에 [본문으로]